BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỮU CƠ 11 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ (P1)

Lớp 1

Tài liệu Giáo viên

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 3

Lớp 3 - kết nối tri thức

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Lớp 3 - Cánh diều

Tài liệu Giáo viên

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 7

Lớp 7 - kết nối tri thức

Lớp 7 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 7 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 10

Lớp 10 - liên kết tri thức

Lớp 10 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 10 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Tài liệu Giáo viên

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Tài liệu Giáo viên

cô giáo

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Lớp 5

Lớp 6

Lớp 7

Lớp 8

Lớp 9

Lớp 10

Lớp 11

Lớp 12

Để học tốt Hóa học lớp 11, trọn cỗ trên 720 bài xích tập trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án cụ thể đầy đủ những mức độ dìm biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm chất hóa học 11 nhằm đạt điểm cao trong bài bác thi môn Hóa lớp 11.

Bạn đang xem: Bài tập trắc nghiệm hóa hữu cơ 11

Bài tập trắc nghiệm Hóa 11

Để sở hữu trọn bộ Chuyên đề và Đề thi Hóa 11 năm 2023 phiên bản word có giải thuật chi tiết, đẹp mắt mắt, quý Thầy/Cô vui mừng truy cập tailieugiaovien.com.vn

Chương 1: Sự năng lượng điện li

Chương 2: Nitơ - Photpho

Chương 3: Cacbon - Silic

Chương 4: Đại cưng cửng về hóa học vô cơ

Chương 5: Hidrocacbon no

Chương 6: Hidrocacbon không no

Chương 7: Hidrocacbon thơm. Mối cung cấp hidrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hidrocacbon

Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol

Chương 9: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic

Danh mục trắc nghiệm Hóa 11 theo bài học

Chương 1: Sự điện li

Chương 2: Nitơ - Photpho

Chương 3: Cacbon - Silic

Chương 4: Đại cưng cửng về chất hóa học vô cơ

Chương 5: Hidrocacbon no

Chương 6: Hidrocacbon không no

Chương 7: Hidrocacbon thơm. Nguồn hidrocacbon thiên nhiên. Hệ thống hóa về hidrocacbon

Chương 8: Dẫn xuất halogen - ancol - phenol

Chương 9: Andehit - Xeton - Axit cacboxylic

Trắc nghiệm bài xích 1: Sự năng lượng điện li gồm đáp án

Bài 1: Trộn 200 ml dung dịch đựng 12 gam Mg
SO4 cùng với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được hỗn hợp X. Nồng độ ion SO42- trong X là

A. 0,2M.B. 0,8M.C. 0,6M.D. 0,4M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Phản ứng điện li:

Mg
SO4 → Mg2+ + SO42-

Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-

n
SO42- = 0,4 mol

&r
Arr; CM(SO42-) = 0,4 / 0,5 = 0,8 (M)

Bài 2: Trộn 400 ml hỗn hợp Fe2(SO4)3 0,2M cùng với 100 ml hỗn hợp Fe
Cl3 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe3+ vào Y là

A. 0.38M.B. 0,22M.C. 0,19M.D. 0,11M.

Hiển thị đáp án

Bài 3: Một dung dịch chứa những ion : Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), NO3- (0,05 mol) cùng SO42- (x mol). Quý hiếm của x là

A. 0,050.B. 0.070.C. 0,030.D. 0,045.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Theo bảo toàn năng lượng điện tích: 2n
Cu2+ + n
K+ = n
NO3- + n
SO42-

&r
Arr; 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x &r
Arr; x = 0,045 (mol)

Bài 4: Một dung dịch cất Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) cùng ion Z (y mol). Ion Z và cực hiếm của y là

A. NO3- (0,03).B. CO32- (0,015).C. SO42- (0,01).D. NH4+ (0,01)

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Gọi năng lượng điện của ion Z là x, số mol là y

Theo bảo toàn điện tích: 2n
Mg2+ + n
K+ + (-1)n
Cl- + xy = 0

&r
Arr; xy = -0,03

Vậy Z là anion

Đáp án cân xứng là A: x = -1, y = 0,03 mol. Anion là NO3-

Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO32- loại, bởi vì ion này tạo nên kết tủa cùng với Mg2+

Bài 5: hỗn hợp X tất cả : 0,09 mol Cl- , 0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ cùng b mol SO . Khi cô cạn X nhận được 7,715 gam muối bột khan. Giá trị của a và b theo lần lượt là

A. 0.05 cùng 0,05.B. 0,03 với 0,02.

C. 0,07 cùng 0,08.D. 0,018 với 0,027.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04. 23 + 0,09. 35,5 + 96b = 7,715 (2)

Giải hệ 1 với 2 &r
Arr; a = 0,03 với b = 0,02

Bài 6: gồm 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều sở hữu nồng độ 0,1 mol/l. Tài năng dẫn điện của những dung dịch đó tăng nhiều theo trang bị tự nào trong số thứ từ sau:

A. Na
Cl 2H5OH 3COOH 2SO4.

B. C2H5OH 3COOH 2SO4.

C. C2H5OH 3COOH 2SO4 3COOH 2H5OH 2SO4.

Hiển thị đáp án

Bài 7: Trong hỗn hợp axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) gồm những thành phần nào ?

A. H+, NO3-.

B. H+, NO3-, H2O.

C. H+, NO3-, HNO3.

D. H+, NO3-, HNO3, H2O.

Hiển thị đáp án

Bài 8: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) bao gồm những bộ phận nào ?

A. H+, CH3COO-.

B. H+, CH3COO-, H2O.

C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.

D. CH3COOH, CH3COO-, H+.

Hiển thị đáp án

Bài 9: cho những chất: phèn K – Al; C2H5OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH3COOH; HCOOCH3; CH3CHO; C3H6; Ca(OH)2; CH3COONH4; Na
HCO3; KAl
O2; C2H4(OH)2; Phèn amoni – sắt. Số chất điện li là:

A. 6 B. 7

C. 9 D. 8

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Các chất điện li: phèn K – Al (là muối bột của K và Al); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4; Na
HCO3; KAl
O2, Phèn amoni – fe ( muối bột của sắt và amoni)

Bài 10: hóa học nào dưới đây không dẫn điện được ?

A. KCl rắn, khan. C. Ca
Cl2 lạnh chảy.

B. Na
OH lạnh chảy. D. HBr tổ hợp trong nước

Hiển thị đáp án

Trắc nghiệm bài xích 2: Axit, bazơ, muối có đáp án

Bài 1: Cần từng nào ml hỗn hợp Na
OH 0,5M nhằm phản ứng toàn diện với 50 ml hỗn hợp Na
HCO3 0,2M ?

A. 100 ml.B. 50 ml.C. 40 ml.D. 20 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Phản ứng: Na
OH + Na
HCO3 → Na2CO3 + H2O

&r
Arr; Na
OH với Na
HCO3 bội phản ứng theo tỉ lệ thành phần 1 : 1.

Ta có: CNa
OH.VNa
OH = CNa
HCO3.VNa
HCO3 &r
Arr; VNa
OH = đôi mươi ml

Bài 2: cho 8 gam hỗn hợp X có Mg với Fe vào hỗn hợp hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối hỗn hợp tăng 7,6 gam. Số mol Mg vào X là

A. 0,05 mol.B. 0,075 mol.C. 0,1 mol.D. 0,15 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n
Fe = x mol; n
Mg = y mol

X + HCl → muối bột + H2

mdung dịch tăng = m
X – m
H2

m2 = 0,4 gam &r
Arr; n
H2 = 0,2 mol

Ta có: n
Fe + n
Mg = x + y = n
H2 = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) với (2) &r
Arr; x = 0,1; y = 0,1 mol

Bài 3: Hòa tan cha muối X, Y, Z vào nước thu được hỗn hợp chứa: 0,40 mol K+; 0,20 mol Al3+: 0,2 mol SO42- và a mol Cl-. Cha muối X, Y, Z là

A. KCl, K2SO4, Al
Cl3.

B. KCl, K2SO4, Al2(SO4)3.

C. KCl, Al
Cl3, Al2(SO4)3.

D. K2SO4, Al
Cl3, Al2(SO4)3.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bảo toàn điện tích &r
Arr; a = 0,6

Xét đáp án:

Đáp án A: SO42- chỉ nghỉ ngơi K2SO4 &r
Arr; K+ ở K2SO4 là 0,4 mol (đủ)

&r
Arr; không tồn tại KCl &r
Arr; một số loại

Đáp án B: Cl- chỉ gồm ở KCl &r
Arr; K+ ngơi nghỉ KCl là 0,6 mol (dư) &r
Arr; các loại

Đáp án C: 0,4 mol KCl; 0,2/3 mol Al
Cl3; 0,2/3 mol Al2(SO4)3

&r
Arr; Chọn đáp án C

Đáp án D: Cl- chỉ sinh hoạt Al
Cl3 &r
Arr; Al3+ là 0,2 mol (đủ) &r
Arr; không tồn tại Al2(SO4)3 &r
Arr; loại

Bài 4: Khi cho 100ml dung dịch Na
OH 1M vào 100 ml dung dịch HNO3 x
M, nhận được dung dịch bao gồm chứa 7,6 gam hóa học tan. Quý giá của x là

A. 1,2.B.0,8.C. 0,6.D. 0,5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

n
Na
OH = 0,1 mol.

Nếu Na
OH không còn &r
Arr; m
Na
NO3 = 0,1. 85 = 8,5g loại

n
HNO3 = 0,1x = n
Na
OH pư = n
Na
NO3

&r
Arr;mchất tung = m
Na
NO3 + m
Na
OH dư

&r
Arr;0,1x. 85 + (0,1 – 0,1x). 40 = 7,6

&r
Arr;x = 0,8

Bài 5: trung hòa - nhân chính 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 buộc phải vừa đầy đủ 100 ml dung dịch B cất Na
OH 0,8M với Ba(OH)2 0,6M nhận được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong hỗn hợp A là

A. 7,30%B. 5,84%C. 5,00%D. 3,65%

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Đặt số mol HCl và H2SO4 theo thứ tự là x và y

Phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H2O

Phản ứng chế tác kết tủa: Ba2+ + SO42- → Ba
SO4

Ta có: n
H+ = n
OH- &r
Arr; x + 2y = 0,2

n
Ba
SO4 = 0,05 mol, n
Ba(OH)2 = 0,06 mol

&r
Arr; Ba2+ dư sau phản bội ứng, SO42- đang kết tủa hết

&r
Arr; y = n
Ba
SO4 &r
Arr; x = 0,1 mol

CHCl = 0,1.36.5 / 100 = 3,56%

Bài 6: Theo khái niệm về axit - bazơ của Bron - stêt gồm bao nhiêu ion trong những các ion sau đấy là bazơ: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2- ?

A. 1.B. 2.

C. 3.D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

CO32- + 2H2O ⇆ H2CO3 + 2OH-

CH3COO- + H2O ⇆ CH3COOH + OH-

S2- + 2H2O ⇆ H2S + 2OH-

Bài 7: cho các ion sau:

(a) PO43- (b) CO32-(c) HSO3-(d) HCO3-(e) HPO32-Theo Bron-stêt đa số ion như thế nào là lưỡng tính ?

A. (a), (b).B. (b), (c).

C. (c), (d).D. (d), (e).

Hiển thị đáp án

Bài 8: Chọn những chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:

A. Zn(OH)2, Cu(OH)2.B. Al(OH)3, Cr(OH)2

C. Sn(OH)2, Pb(OH)2.D. Cả A, B, C.

Hiển thị đáp án

Bài 9: cho các chất với ion sau: HCO3-, Cr(OH)3, Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS-, Zn(OH)2, Cr2O3, HPO42-, H2PO4-, HSO3-. Theo Bron-stêt có bao nhiêu chất và ion là lưỡng tính ?

A. 12. B. 11.

C. 13. D. 14.

Hiển thị đáp án

Bài 10: Dãy chất và ion nào dưới đây có đặc điểm trung tính ?

A. Cl-, Na+, NH4+.

B. Cl-, Na+, Ca(NO3)2.

C. NH4+, Cl-, H2O.

D. Zn
O, Al2O3, Ca(NO3)2.

Hiển thị đáp án

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GIA SƯ DÀNH đến GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư giành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Cung ứng zalo Viet
Jack Official

Vn
Doc.com xin reviews tới bạn đọc tài liệu: câu hỏi trắc nghiệm tất cả đáp án hóa học lớp 11: Đại cương cứng hóa học hữu cơ cùng với 100 câu hỏi kèm theo câu trả lời giúp các bạn học sinh tập luyện giải bài tập một cách nhanh và đúng đắn nhất. Mời các bạn và thầy cô tham khảo.

1. Quan niệm về hợp hóa học hữu cơ cùng hóa học tập hữu cơ

Hợp hóa học hữu cơ là hợp hóa học của cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, muối cacbua, muối bột cianua, …). Hóa học hữu cơ là ngành hóa học nghiên cứu và phân tích các hợp hóa học hữu cơ.

2. Phân loại hợp chất hữu cơ

Thường chia thành hai loại: hiđrocacbon chỉ cất C, H với dẫn xuất hiđrocacbon cất C, H và một trong những nguyên tố khác như O, N, Cl, ...

3. Đặc điểm thông thường của hợp hóa học hữu cơ

Đặc điểm cấu tạo: link hóa học đa phần trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị. Cacbon luôn luôn có hóa trị là 4.

Tính hóa học vật lý: ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi thấp. đa số không tung trong nước, cơ mà tan nhiều trong những dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học: những hợp chất hữu cơ thường xuyên kém bền cùng với nhiệt cùng dể cháy. Phản nghịch ứng hóa học của các hợp hóa học hữu cơ thường xẩy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau, tạo thành hỗn đúng theo sản phẩm.

4. đối chiếu nguyên tố

a. So với định tính: khẳng định nguyên tố nào có trong hợp hóa học hữu cơ.

Nguyên tắc: chuyển các nguyên tố bao gồm trong hợp hóa học hữu cơ thành các chất vô cơ đơn giản dễ dàng rồi phân biệt chúng bằng các phản ứng sệt trưng.

b. đối chiếu định lượng: xác minh thành phần phần trăm về trọng lượng các nguyên tố tất cả trong phân tử hợp hóa học hữu cơ. Nguyên tắc khẳng định thành phần chất hữu cơ là cân bao gồm xác khối lượng hợp chất hữu cơ, tiếp nối chuyển nguyên tố gồm trong hợp chất như C, H, N thành chất vô cơ như CO2, H2O, N2, kế tiếp xác định bao gồm xác cân nặng hoặc thể tích của các thành phầm tạo thành, rồi tính phần trăm khối lượng các nguyên tố

Khối lượng từng nguyên tố:

Khối lượng oxi thường xuyên tính sau cùng: m
O = m – m
H – m
C – m
N. Từ đó tính phần trăm mỗi nguyên tố.

II. Công thức phân tử của hợp hóa học hữu cơ

1. Công thức dễ dàng và đơn giản nhất

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu hiện tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của những nguyên tố vào phân tử.

Cách tùy chỉnh thiết lập công thức đơn giản nhất từ cách làm tổng quát: Cx
Hy
Oz
Nt.

Tính tỉ lệ những chỉ số làm việc chân x : y : z : t =

Đưa tỉ lệ thành phần về các số nguyên về tối giản rồi viết công thức dễ dàng nhất theo các số nguyên đó.

2. Cách làm phân tử

Công thức phân tử là công thức thể hiện số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

Cách thiết lập cấu hình công thức phân tử: tất cả hai cách cấu hình thiết lập công thức phân tử.

* phụ thuộc phần trăm khối lượng các nguyên tố

Công thức phân tử là Cx
Hy
Oz
Nt ta tất cả

. Từ đó suy ra x, y, z, t.

Xem thêm: Khám phá 7 khu chợ đồ si sài gòn (hẻm 51 cao thắng), top 10 chợ đồ si nổi tiếng nhất tại tphcm

* nhờ vào công thức nguyên (Ca
Hb
Oc
Nd)n. Trường đoản cú phân tử khối M = n(12a + b + 16c + 14d) → n.

B. Bài tập trắc nghiệm đại cương hóa hữu cơ

Câu 1: Thành phần những nguyên tố vào hợp chất hữu cơ?

A. Duy nhất thiết phải bao gồm cacbon, thường có H, hay gặp gỡ O, N tiếp đến đến halogen, S, P...

B. Gồm gồm C, H và các nguyên tố khác.

C. Bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. Thông thường sẽ có C, H hay gặp O, N, kế tiếp đến halogen, S, P.

Xem đáp án
Đáp án A

Câu 2: Đặc điểm chung của những phân tử hợp chất hữu cơ là?

1. Yếu tố nguyên tố đa phần là C và H.

2. Rất có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3. Liên kết hóa học chủ yếu là links cộng hoá trị.

4. Link hoá học chủ yếu là link ion.

5. Dễ bay hơi, khó khăn cháy.

6. Phản ứng hoá học xảy ra nhanh.

Nhóm các ý đúng là:

A. 4, 5, 6.

B. 1, 2, 3.

C. 1, 3, 5.

D. 2, 4, 6.

Xem đáp án
Đáp án B

1. Yếu tố nguyên tố đa số là C và H.

2. Hoàn toàn có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3. Link hóa học đa số là link cộng hoá trị.

Câu 3: Cấu tạo ra hoá học là?

A. Số lượng liên kết giữa các nguyên tử vào phân tử.

B. Các loại link giữa những nguyên tử trong phân tử.

C. Vật dụng tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

D. Bản chất liên kết giữa các nguyên tử vào phân tử.

Xem đáp án
Đáp án A

Câu 4: Phát biểu nào sau được dùng để làm định nghĩa công thức đơn giản nhất của hợp hóa học hữu cơ?

A. Công thức đơn giản dễ dàng nhất là công thức biểu thị số nguyên tử của từng nguyên tố vào phân tử.

B. Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ buổi tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

C. Công thức đơn giản nhất là công thức bộc lộ tỉ lệ phần trăm số mol của từng nguyên tố vào phân tử.

D. Công thức dễ dàng nhất là công thức biểu hiện tỉ lệ số nguyên tử C cùng H gồm trong phân tử.

Xem đáp án
Đáp án B

B. Công thức đơn giản dễ dàng nhất là công thức biểu lộ tỉ lệ về tối giản về số nguyên tử của những nguyên tố vào phân tử.

Câu 5: Cho hóa học axetilen (C2H2) với benzen (C6H6), nên chọn nhận xét đúng trong số nhận xét sau:

A. Hai hóa học đó tương đương nhau về bí quyết phân tử và khác nhau về công thức đơn giản và dễ dàng nhất.

B. Hai chất đó không giống nhau về cách làm phân tử với giống nhau về công thức dễ dàng và đơn giản nhất.

C. Hai chất đó khác biệt về bí quyết phân tử và khác biệt về công thức dễ dàng và đơn giản nhất.

D. Hai chất đó có cùng công thức phân tử và thuộc công thức đơn giản nhất.

Xem đáp án
Đáp án B

B. Hai hóa học đó khác biệt về công thức phân tử cùng giống nhau về công thức đơn giản nhất.

Câu 6: Đặc điểm chung của các cacbocation với cacbanion là?

A. Nhát bền và có công dụng phản ứng khôn cùng kém.

B. Chúng đều rất bền vững và có công dụng phản ứng cao.

C. Hoàn toàn có thể dễ dàng tách bóc được thoát khỏi hỗn hợp phản ứng.

D. Nhát bền và có công dụng phản ứng cao.

Xem đáp án
Đáp án D

Câu 7: Phản ứng hóa học của các hợp hóa học hữu cơ có điểm lưu ý là?

A. Thường xẩy ra rất cấp tốc và mang lại một thành phầm duy nhất.

B. Thường xảy ra chậm, không trả toàn, không theo một hướng độc nhất vô nhị định.

C. Thường xẩy ra rất nhanh, không trả toàn, không tuân theo một hướng độc nhất định.

D. Thường xẩy ra rất chậm, tuy thế hoàn toàn, không theo một hướng xác định.

Xem đáp án
Đáp án B

B. Thường xẩy ra chậm, không trả toàn, không áp theo một hướng độc nhất định.